普通化学赵士铎 (第三版)习题答案

快来打我* 2024-03-16 22:29 82阅读 0赞

第一章 分散系

1.1 （1） 溶液的凝固点下降

（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压

（3） 溶液的凝固点下降

1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；

蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

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第五章 原子结构

5.1 原子发射光谱, 电子衍射

5.2 确定, 动量, 不确定, 轨道

5.3 (2), (4)正确

5.4 波函数, 电子的几率密度

5.5 (1)

5.6

5.7 (3)

5.8 He+ E(3s) = E(3p) = E(3d) < E(4s)

K E(3s) < E(3p) < E(4s) < E(3d)

Mn E(3s) < E(3p) < E(3d) < E(4s)

5.9 (略)

5.10 4s, 3d, 4p

5.11 能级组, 外层电子结构, 主族元素基态原子内层轨道,或全满,或全空(稳定构型)

5.12 一,二,三主族元素,镧系元素, 第六周期镧后元素

5.13 He > H, Ba > Sr, Ca > Sc, Cu > Ni, La > Y, Zr > Ti, Zr > Hf

5.14 (3), (2)

5.15 Mg失去2个最外层s电子后成稳定的电子构型，故I3明显大于I2，常见氧化数为+2； Al失去3个最外层电子后成稳定的电子构型，故I4明显大于I3，常见氧化数为+3。Mg元素第一、第二电离能之和小于Al元素第一、第二、第三电离能之和，所以气态Mg原子的金属性强于Al。第六章 化学键与分子结构

6.1 (1) 错, (2) 错, (3) 错, (4) 错, (5) 对, (6) 错

6.2 离子, BeO>MgO>CaO>SrO>BaO,

BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3

6.3 Fe2+ : \[Ar\]3d6, 9~17,

Fe3+ : \[Ar\]3d5, 9~17,

Pb2+ : \[Xe\]5d106s2 18+2,

Sn4+ : \[Kr\]4d10, 18,

Al3+ : \[He\]2s22p6, 8,

S2- : \[Ne\]3s23p6, 8,

Hg2+ : \[Xe\]5d10, 18.

6.4 OF2 : 非等性sp3杂化, V型, 极性;

NF3 : 非等性sp3杂化, 三角锥, 极性;

BH3 : 等性sp2杂化, 正三角型, 非极性;

SiCl4 : 等性sp3杂化, 正四面体, 非极性;

NH3 : 非等性sp3杂化, 三角锥, 极性;

HCN : 等性sp杂化， 直线型， 极性；

PCl3 : 非等性sp3杂化， 三角锥， 极性；

PCl5 : sp3d杂化， 三角双锥， 非极性；

CS2 : sp杂化， 直线型， 非极性；

SnCl2: 非等性sp3杂化，V型，极性。

6.5 C2H6 : sp3; C2H4 : sp2;

CH3CCH : sp3 sp sp;

CH3CH2OH : sp3; H2CO: sp2; COCl2: sp2.

6.6 正丁烷： 否；

1，3-丁二烯： 否；

2-丁炔： 是

6.7 HF HCl HBr HI; HF HCl HBr HI; HI HBr HCl HF; HF HI HBr HCl

6.8 (1) ~ c; (2) ~ d; (3) ~ a; (4) ~ b6.9 (1) Fe3+ 电荷高、半径小，极化力大于Fe2+;

(2) Zn2+ 18电子构型，极化力、变形性大于Ca2+;

(3) Cd2+ 18电子够型，极化力、变形性大于Mn2+。

6.10 ClO- ,ClO2- ,ClO3- ,ClO4- 。

6.11 HClO酸性强于HBrO。成酸元素原子电负性大，含氧酸酸性强。

第七章 酸碱反应

1（略）

2 H3O+ , OH-

3 (2)

4 (2)

5 H+ + OH- = H2O, 1/Kwy

H+ + B = HB(略去电荷)， Kby/ Kwy

HB + OH- = B- + H2O, Kay/ Kwy

HA + B = A + HB(略去电荷) Kay Kby/ Kwy

6 (1) Ky(正) = 1.9×105 > Ky(逆)，易于正向反应

（2） Ky(正) = 2×10-11 < Ky(逆)，易于逆向反应

（3） Ky(正) = 1.4×102 > Ky(逆)，易于正向反应

（4） Ky(正) = 6.2×10-8 < Ky(逆)，易于逆向反应

7 6.4×10-5 , 1.7×10-13 , 小于

7.8

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